* "질산염"은 특정 화합물이 아닙니다. 다 원자 이온 (NOI)입니다. 특정 금속 질산염을 알아야합니다 생산 된은의 양을 결정하기위한 반응에 관여합니다.
* 균형 화학 방정식이 필요합니다. 반응의 화학적 방정식은 반응물과 생성물 사이의 화학량 론적 비율을 보여줄 것이다. 이 비율은 은밀을 계산하는 데 사용됩니다.
예 :
반응이 다음이라고 가정 해 봅시다.
agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2Ag (s)
이 균형 방정식은 1 몰의 질산염 (Agno₃)이 2 몰의은 (AG)을 생산하기 위해 반응한다는 것을 알려줍니다.
생산 된 은밀을 계산하려면 다음과 같이 필요합니다 :
1. 특정 질산염 화합물. 예를 들어, 7 몰의 질산은 (Agno₃)이있는 경우.
2. 균형 화학 방정식. 이것은 질산염과은 사이의 몰비를 보여줍니다.
그런 다음 다음 단계를 사용할 수 있습니다.
1. 균형 방정식에서 몰비를 식별하십시오. 이 예에서, 비율은 1 몰 Agno₃ :2 몰 ag입니다.
2. 질산염 화합물의 몰에 몰비를 곱한다 :. 7 몰의 Agno₃가있는 경우, 7 몰 Agno₃ X (2 몰 ag / 1 몰 agno₃) =14 몰 Ag를 계산합니다.
따라서, 당신은 14 몰의은을 얻을 것입니다.
