이해력을 이해합니다
* pH 스케일 : pH 스케일은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다. 0에서 14 사이입니다.
* 0-6 : 산성
* 7 : 중성 (순수한 물과 같은)
* 8-14 : 기본 (알칼리성)
* 수소 이온 (H+) : pH 규모는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도에 기초한다. H+ 농도가 높을수록 pH가 낮다 (산성이 많음).
산이 PH 에 미치는 영향
* 산은 h+:를 기증합니다 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질입니다.
* 증가 된 H+ 농도 : 산이 물에 첨가되면 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시킨다.
* 평형 변화 : 물 자체는 약간의 이온화를 겪고 H+ 및 오리온을 형성합니다. 산을 첨가하면이 평형을 방해하여 더 많은 H+ 이온의 형성을 선호합니다.
* 낮은 pH : H+ 농도가 증가함에 따라 물의 pH가 감소하여 용액을보다 산성으로 만듭니다.
예
pH가 7 인 순수한 물을 상상해보십시오. 염산 (HCL)을 첨가 할 때 H+와 클리온으로 분해됩니다. H+ 이온은 물에서 H+의 전체 농도를 증가시켜 pH를 낮추고있다.
요약
물에 산을 첨가하면 수소 이온 (H+)의 농도가 증가하여 pH가 더 낮고 산성 용액이 더 낮아집니다.
