1. 본딩 기능 :
* 탄소에는 4 개의 원자가 전자가있어 다른 원자와 4 개의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 이러한 유연성을 통해 탄소는 체인, 고리 및 복잡한 3D 구조를 생성 할 수 있습니다.
2. 동종 :
* 탄소는 다양한 동화 로프에 존재하며, 이는 다른 구조적 형태로 존재할 수 있음을 의미합니다. 각각의 동종 트로프는 고유 한 탄소 원자 배열을 가지며, 특성을 초래합니다.
* 다이아몬드 : 각각의 탄소 원자가 4 개의 다른 탄소 원자에 사면체로 결합되는 거대한 공유 네트워크. 이 강하고 단단한 구조는 다이아몬드를 가장 단단하게 자연 발생 물질로 만들고 높은 융점, 전기 절연체 및 높은 굴절률을 제공합니다.
* 흑연 : 또 다른 거대한 공동 네트워크이지만, 탄소 원자는 육각형 고리 층으로 배열된다. 약한 반 데르 발스 힘은이 층을 함께 유지하여 흑연이 부드럽고 미끄러운 (연필에 사용)를 만듭니다. 또한 층 내의 비편정 전자로 인해 전기 도체가 우수합니다.
* Fullerene : 이들은 케이지와 같은 구조이며, 탄소 원자가 닫히고, 중공 구체, 타원체 또는 튜브가 형성되었다. 이 구조는 고강도와 다른 분자를 캡슐화하는 능력과 같은 독특한 특성을 가지고 있습니다.
* 그래 핀 : 흑연의 단일 층, 엄청나게 강하고 얇고 유연합니다. 그것은 열과 전기의 훌륭한 지휘자이며 전자 및 복합 재료에 잠재력이 있습니다.
* 탄소 나노 튜브 : 롤업 그래 핀 시트의 원통형 구조, 매우 강하고 전도성. 전자 제품, 복합재 및 심지어 의약품에 응용 프로그램이 있습니다.
3. 혼성화 :
* 탄소는 원자 궤도가 혼합하여 혼성 궤도를 형성하는 혼성화를 겪을 수 있습니다. 하이브리드 화 유형 (SP, SP², SP³)은 결합 각 및 기하학에 영향을 미쳐 고유 한 특성에 더 기여합니다.
* sp³ : 다이아몬드와 알칸에서 발견되어 강한 단일 결합으로 사면체 구조를 형성합니다.
* sp² : 흑연 및 알켄에서 발견되며, 강한 결합 및 비편성 전자로 평면 구조를 형성합니다.
* sp : 알키 네스에서 발견되며 강한 트리플 결합으로 선형 구조를 형성합니다.
4. 결합 변형 :
* 탄소는 다른 탄소 원자 및 기타 요소와 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다. 결합의 유형과 수는 분자의 모양, 반응성 및 특성에 영향을 미칩니다.
5. 분자간 힘 :
* 탄소 함유 분자 사이의 분자간 힘의 강도는 구조 및 결합 유형에 따라 다를 수 있습니다. 이 힘은 끓는점, 용융점 및 용해도와 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다.
요약 : 탄소 결합의 다양성, 다양한 동종 형태, 혼성화, 결합 변화 및 분자간 힘의 영향은 모두 다른 형태의 탄소에서 볼 수있는 광범위한 특성에 기여합니다. 이로 인해 탄소는 수많은 잠재적 인 응용 분야의 매혹적인 요소가됩니다.
