1. cm³를 리터로 변환하십시오 :
* 1 cm³ =0.001 l
* 560 cm³ =560 * 0.001 l =0.56 l
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 암모니아의 두부를 찾으십시오.
* PV =NRT
* P =STP =1 ATM에서 압력
* V =볼륨 =0.56 l
* n =두더지 수 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 =0.0821 l · atm/mol · k
* t =STP의 온도 =273.15 k
* n에 대한 정리를 정리하십시오.
* n =PV / RT
* n =(1 atm * 0.56 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k)
* n ≈ 0.025 몰의 NH₃
3. 암모니아 분자의 수를 계산하십시오 :
* 모든 물질의 1 몰에는 6.022 x 10²³ 입자가 포함됩니다 (Avogadro의 수)
* 0.025 몰의 NH₃는 0.025 mol * 6.022 x 10²³ 분자/mol ≈ 1.51 x 10²² NH₃를 함유
4. 총 원자 수를 계산하십시오 :
* 각 암모니아 분자 (NH₃)는 총 4 개의 원자에 대해 1 개의 질소 원자와 3 개의 수소 원자를 함유합니다.
* 총 원자 =1.51 x 10²² 분자 * 4 원자/분자 ≈ 6.04 x 10²² 원자
따라서 STP에서 560 cm³의 암모니아에 약 6.04 x 10²² 원자가 있습니다.
