1. 단단한 (얼음 :
* 분자의 배열 : 얼음의 물 분자는 고도로 정렬 된 결정질 구조로 배열됩니다. 그것들은 각각의 분자가 4 개의 이웃 분자로 수소 결합 된 육각형 격자를 형성한다.
* 속성 : 얼음은 단단하고 모양이 고정되어 있으며 액체 물보다 밀도가 낮습니다. 이것이 얼음이 떠 다니는 이유입니다.
* 운동 : 얼음의 분자는 제자리에 진동하지만 기본적으로 결정 구조 내에 고정되어 있습니다.
2. 액체 (물) :
* 분자의 배열 : 액체 물의 물 분자는 얼음보다 덜 주문됩니다. 그것들은 여전히 수소 결합이지만, 결합은 끊임없이 깨지고 개혁되어 더 큰 움직임의 자유를 허용합니다.
* 속성 : 액체 물은 유체이며 용기의 모양을 취하며 얼음보다 밀도가 높습니다.
* 운동 : 액체 물의 분자는 더 자유롭게 움직이고 서로 충돌하며 위치를 변화시킵니다.
3. 가스 (수증기) :
* 분자의 배열 : 수증기의 물 분자는 널리 간격을두고 서로 상호 작용이 거의 없습니다. 그들은 자유롭고 독립적으로 움직입니다.
* 속성 : 수증기는 보이지 않으며 용기를 채우도록 팽창하며 액체 물보다 훨씬 덜 밀도가 높습니다.
* 운동 : 수증기의 분자는 매우 빠르게 움직이고 서로 충돌하며 용기의 벽.
키 포인트 :
* 수소 결합 : 세 상태 모두에서 물 분자의 배열은 주로 수소 결합에 의해 구동된다. 이 강력한 분자간 힘은 물 분자가 서로를 끌어 당기고 결합 네트워크를 형성 할 수있게합니다.
* 온도와 압력 : 물 상태는 온도와 압력에 의해 결정됩니다. 더 낮은 온도와 압력이 높을수록 물은 고체 상태 일 가능성이 높습니다. 온도가 높고 압력이 낮을 때는 물이 가스 상태에있을 가능성이 높습니다.
* 전환 : 온도와 압력의 변화를 통해 물이 상태 사이에서 전환 될 수 있습니다. 예를 들어, 얼음이 가열되면 액체 물로 녹습니다. 액체 물이 가열되면 수증기로 증발합니다.
다른 물 상태에서 분자의 배열을 이해하면 고유 한 특성과 행동을 설명하는 데 도움이됩니다.
