두 가지 중요한 화학 용어의 차이점을 배우십시오. 때때로이 단어들은 (잘못) 상호 교환 적으로 사용됩니다. 다른 경우에는 학생들이 똑바로 유지하는 데 어려움을 겪는 용어입니다. 이것은 화학 및 물리 과학과 관련된 차이점이지만, 일상 생활에서도 이러한 용어 중 일부를 만날 수 있습니다.
화학과 화학 공학의 차이점은 무엇입니까?
화학은 물질과 그 특성에 대한 연구입니다. 화학 공학은 공학 및 과학이 결합되어 실제 문제를 해결하고 제품을 만드는 화학 화학입니다.
화학 특성과 물리적 특성의 차이를 알고
화학적 특성은 화학 반응을 수행하여 샘플의 화학을 바꾸어 관찰 할 수있는 특징입니다.
물리적 특성은 샘플의 화학적 정체성을 변경하지 않고 관찰 할 수있는 특징입니다. 화학적 변화의 예로는 산화 상태 및 가연성이 포함됩니다. 물리적 특성의 예로는 색상과 부피가 포함됩니다.
질량과 체중의 차이는 무엇입니까?
질량은 샘플의 물질의 양이고 체중은 중력의 힘이 그 질량에 작용하는 방법입니다. 중력이 모든 질량에 작용하는 지구에서는 동등한 값을 가지고 있습니다.
이온 성 대 공유 결합
이온 성 결합에서, 하나의 원자는 본질적으로 다른 원자에 전자를 잃는다. 이온 성 결합은 서로 다른 전기성이있는 원자 사이에서 발생합니다. 이것은 클로라이드 나트륨에서와 같이 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
공유 결합에서, 원자는 전자를 공유한다. 공유 결합은 2 개의 비금속과 같은 비슷한 전기 음성 값을 갖는 원자 사이에서 발생합니다. 공유 결합 분자의 예는 물, H 2 입니다. o.
의존적 변수와 독립 변수의 차이를 알고 있습니다
과학적 실험에서, 종속 변수는 테스트되는 변수이며 독립 변수는 종속 변수에 미치는 영향을 테스트하기 위해 측정 또는 제어되는 변수입니다. 예를 들어, 시간이 지남에 따라 자동차가 얼마나 빨리 움직이는지를 측정하면 자동차 속도는 종속 변수이며 시간은 독립 변수입니다.
원자와 이온의 차이점은 무엇입니까?
원자는 요소를 정의하는 가장 작은 단위입니다. 각 원자에는 적어도 하나의 양성자가 포함되어 있으며 일반적으로 중성자와 전자가 있습니다.
이온은 원자 일 수도 있고 분자 일 수 있습니다. 이온에는 총 수의 양성자와 전자가 다른 수의 수가 있으므로 이온은 순 전하를 운반합니다. 전하는 ION 기호에 따른 후퍼 스크립트로 작성됩니다. 예로는 H와 OH.
가 있습니다유기와 무기의 차이점은 무엇입니까?
살아있는 유기체는 유기 분자로 만들어지고 합성됩니다. 암석과 공기와 같은 비 생물 재료는 무기 분자로 구성됩니다. 기억하기 쉬운 차이는 유기 분자에는 탄소가 포함되어 있고 무기 분자는 일반적으로 그렇지 않다는 것입니다. 탄소를 함유 한 이산화탄소와 같은 몇 가지 예외가 있지만, 이산화탄소는 무기 화합물로 간주됩니다. 유기 분자는 항상 탄소 외에 수소를 함유합니다.
정확도와 정밀도의 차이를 알고 있습니다
정확성과 정밀도는 측정 세트가 얼마나 좋은지를 설명하지만 정확도는 실제 값에 대한 측정이 얼마나 가까운 지에 대한 정확도는, 정밀도는 측정이 서로 얼마나 가까이 있는지 또는 무언가가 얼마나 가깝게 얼마나 가까운 지, 어떤 것도 재현 가능한 방법입니다.
요소 그룹과 기간의 차이를 알고 있습니다
그룹과 기간은 공통 속성을 공유하는 일련의 요소입니다. 주기율표에서 요소 그룹은 수직 열이고 요소 기간은 수평 행입니다.
양이온과 음이온의 차이점은 무엇입니까?
양이온은 양전하를 갖는 이온입니다. 예는 Na, H 3 입니다 O 및 Mg. 음이온은 음전하를 지니는 이온입니다. 예로는 OH 및 SO 4 가 포함됩니다 .
대조군과 실험 그룹의 차이점은 무엇입니까?
제어 그룹은 일부 실험에서 사용되어 결과에 대한 독립 변수의 효과를 분리하는 데 도움이됩니다. 실험 그룹은 독립 변수에 노출되는 반면, 제어 그룹은이 변수에 노출되지 않은 경우를 제외하고 동일한 조건 하에서 유지됩니다.
예를 들어, 아연으로식이 요법을 보충하는지 여부를 테스트하는 경우 실험 그룹에 보충 아연이 제공되는 반면 대조군은 그렇지 않습니다.
증기와 연기의 차이는 무엇입니까?
증기와 연기는 종종 서로 비슷해 보이지만 다른 유형의 증기입니다. 증기는 물 증기, 가스 형태의 물입니다. 연기는 연소에 의해 형성되며 증기, 탄소 산화물 및 황 산화물을 포함한 여러 가스와 그을음과 같은 미립자
가연성과 염증성 사이에는 차이가 있습니까?
뭔가 가연성이라면 쉽게 불을 붙일 수 있습니다. 염증성이 반대를 의미한다고 생각할 수도 있지만, 염증성은 또한 쉽게 불을 피우는 것을 의미합니다. 두 단어는 정확히 같은 것을 의미합니다! 가연성 또는 염증성의 반대는 불꽃성입니다.
나트륨과 소금의 차이는 무엇입니까?
나트륨은 화학 요소입니다. 염은 일반적으로 나트륨과 염소를 함유하는 화합물 인 염화나트륨을 나타냅니다. 그러나, 화학에서, 소금은 기술적으로 산을 염기와 반응하여 형성된 모든 이온 성 화합물이다. 예를 들어, 염화 마그네슘은 나트륨을 함유하지 않는 염이다.
.산화와 환원의 차이는 무엇입니까?
산화 및 환원은 일반적으로 함께 발견되는 두 가지 유형의 화학 반응입니다. 산화 동안, 반응물은 전자를 잃습니다. 감소하는 동안 반응물은 전자를 얻습니다.
이종과 균질 한 것의 차이점은 무엇입니까?
이종은 균일하게 분포되지 않은 혼합물을 말합니다. 외모에 따라 그것들을 식별 할 수 있습니다. 다른 영역보다 하나의 색상이나 질감이 포함 된 영역이 있습니다. 이종 혼합물의 예에는 소수의 사탕, 바위 더미 또는 바위가 많은 도로 아이스크림이 포함됩니다.
균질 혼합물은 혼합물의 모든 부분에서 동일한 조성물을 갖는다. 균질 혼합물의 예로는 공기, 혈액 및 바닷물이 포함됩니다.
몰토리성과 정규성의 차이는 무엇입니까?
어금니와 정상은 모두 화학 용액의 농도를 발현하는 방법입니다. Molarity는 용액 리터당 용질의 두더지 수입니다. HCl의 1.0m 솔루션에서와 같이 대문자 M으로 표시됩니다.
정규성은 용액의 리터당 그램 동등한 무게입니다. 어떤 경우에는 몰비와 정규성이 동일하지만 화학 종이 부분적으로 만 용해되거나 다른 용액에 완전히 분리 될 때, 몰비와 정규성은 상당히 다를 수 있습니다. 정규성은 h 2 의 1.0 n 솔루션에서와 같이 대문자 n으로 표시됩니다. 그래서
분자와 화합물의 차이점은 무엇입니까?
대부분의 경우 사람들이 "분자"와 "화합물"이라는 용어를 서로 바꿔서 사용하는 것을들을 수 있습니다. 일부 텍스트는 분자를 둘 이상의 원자가 함께 결합 할 때 형성된 임의의 화학 종 및 2 개 이상의 상이한 유형의 원자로 구성된 분자로서의 분자를 정의한다. 산소 가스, o 2 , 전형적인 분자 예입니다. 테이블 소금, NaCl은 화합물의 좋은 예입니다.
금속과 비금속의 차이는 무엇입니까?
화학 요소는 금속과 비금속의 두 그룹으로 나눌 수 있습니다. 일부 요소는 중간 특성을 가지며 반 세미탈 또는 금속성이라고합니다.
대부분의 요소는 금속입니다. 금속은 전자를 쉽게 잃습니다. 그들은 단단하고 반짝이고 조밀 한 도체 인 경향이 있습니다. 비금속은 전자를 쉽게 얻거나 공유합니다. 그들은 금속보다 부드러워지고 광택이없고 부서지기 쉬운 경향이 있습니다. 대부분의 금속은 실온에서 고체이지만 비금속은 고체, 액체 및 가스로 발견됩니다.
