* Ab₂ 분자 형상 : 포뮬러 AB₂를 갖는 분자는 2 개의 다른 원자 (b)에 결합 된 중심 원자 (a)를 나타낸다.
* 전자 쌍 : 모양을 결정하려면 중앙 원자 주변의 전자 쌍의 수를 고려해야합니다. 중앙 원자 (a)에 2 개의 결합 쌍 (2 개의 B 원자)과 2 개의 고독한 쌍이 있다고 가정 해 봅시다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIL 반발) 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍이 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열 할 것이라고 명시하고있다.
* 구부러진 모양 : 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 쌍으로, 전자 쌍은 사면체 모양으로 배열됩니다. 그러나, 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발력을 발휘하여 결합 쌍이 함께 밀착되어 구부러진 또는 V 형 분자 형상을 초래합니다.
예 : 물 (HATER)은 구부러진 형태의 AB태 분자의 전형적인 예입니다. 산소 원자 (A)는 2 개의 수소 원자 (B)에 결합되고 2 개의 고독한 쌍의 전자를 갖는다.
