1. 이온 결합 :
* 전자의 전달 : 하나 이상의 전자는 금속 원자 (전자를 잃어 양성 이온 또는 양이온을 형성)로부터 비금속 원자 (음이온 또는 음이온을 형성하기 위해 전자를 얻는)로 옮긴다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있고, 염소 (CL)는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자를 염소로 잃고 각각 Na+와 클로온을 형성합니다. 생성 된 이온 결합은 염화나트륨 (NaCl) 또는 테이블 염을 형성한다.
2. 공유 결합 :
* 전자 공유 : 둘 이상의 비금속 원자는 전자를 공유하여 전체 외부 쉘을 달성합니다.
* 안정성 : 공유 전자는 두 원자에 대해 낙지에 계산하여 안정성을 만듭니다.
* 예 : 산소 (O)는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 2 개의 산소 원자가 두 쌍의 전자를 공유 할 때, 이들은 모두 낙지를 달성하고 안정적인 산소 분자 (O2)를 형성한다.
3. 금속 결합 :
* 전자의 바다 : 금속 원자는 분비되는 외부 전자를 느슨하게 고정 시켰으며 금속 구조 전체에서 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 강한 채권 : 이 자유 전자는 금속 이온을 강한 금속 결합으로 함께 유지하는 전자의 "바다"를 만듭니다.
* 속성 : 이러한 유형의 결합은 높은 전기 및 열전도율, 가단성 및 금속의 연성을 설명합니다.
중요한 고려 사항 :
* 옥트 규칙에 대한 예외 : 특히주기 테이블의 두 번째 줄 (BE, B 및 LI)에는 외부 껍질에 8 개 미만의 전자로 안정적 일 수 있습니다.
* 분자 형상 : 분자에서 원자의 배열은 또한 그 안정성에 영향을 줄 수있다.
* 극성 : 공유 결합에서 전자의 공유는 동일하지 않을 수 있으며, 이는 부분 양성 및 부분 음성 말단을 갖는 극성 분자를 초래한다.
요약하면, 원소는 이온 결합에서 전자의 전달, 공유 결합에서 전자의 공유 또는 금속 결합에서 전자의 "바다"형성을 통해 전자의 전자의 전달을 통해 전자의 전체 외부 쉘을 달성함으로써 안정적인 화합물을 형성하기 위해 결합된다.
