1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
질산 (HNO₃)과 수산화 나트륨 (NAOH) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
hno₃ (aq) + naoh (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. 질산의 두더지를 결정하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* 두더지를 찾기 위해 재 배열 : 용질의 두더지 =Molarity * 용액의 리터
* hno₃ =(0.800 m) * (2.50 L) =2.00 몰
3. 수산화 나트륨의 두부를 결정하십시오
* 균형 방정식은 HNO 연과 NAOH 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 hno₃마다 그것을 중화하려면 1 몰의 naoh가 필요하다는 것을 의미합니다.
* NaOH의 두더지 =2.00 몰
4. 수산화 나트륨 덩어리를 계산하십시오
* NaOH의 몰 질량 =22.99 g/mol (Na) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (H) =40.00 g/mol >
* naoh의 질량 =naoh의 몰 질량의 몰 질량 naoh
* NaOH의 질량 =(2.00 몰) * (40.00 g/mol) =80.0 g
답 : 80.0 그램이 필요합니다 수산화 나트륨의 2.50 L의 0.800 m 질산 용액을 중화시킨다.
