용액에서 아질산을 나타내는 다양한 방법은 다음과 같습니다.
1. 화학식 :
* hno> (aq) - 이것은 용액에서 아질산을 나타내는 가장 일반적인 방법입니다. 여기서 "(aq)는 물에 용해되었음을 나타냅니다.
2. 평형 반응 :
* hno> (aq) ⇌ h⁺ (aq) + no₂⁻ (aq) -이 방정식은 아질산과 그 이온 사이의 평형을 용액에서 보여줍니다. 이중 화살표는 반응이 가역적임을 나타냅니다.
3. 산에 아질산염 소금 용해 :
* 아질산염 소금이 강산과의 반응으로이를 나타낼 수 있습니다.
* Nano n (aq) + HCl (aq) → Hno₂ (aq) + NaCl (aq)
*이 반응은 용액에서 아질산을 생성합니다.
중요한 메모 :
* 아질산은 약산이다 : 이것은 용액에서 부분적으로 만 이온화되므로 상당한 양의 해제되지 않은 HNO₂ 분자가 존재한다는 것을 의미합니다.
* 평형 : 아질산과 그 이온 사이의 평형은 용액의 산도를 결정하기 때문에 중요합니다. 이온화가 더 많은 분자가 많을수록 용액이 더 산성이 될 것입니다.
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