1. 변환 단위 :
* 압력 (Torr)에서 대기 (ATM) : 781 Torr * (1 atm / 760 Torr) =1.03 atm
* 온도 (섭씨)에서 Kelvin : 25.0 ° C + 273.15 =298.15 k
2. 이상적인 가스 법칙 :
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
어디:
* p =압력 (ATM)
* V =볼륨 (L)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (k)
3. 두더지에 대한 해결 (n) :
이상적인 가스 법칙을 재 배열하여 n을 해결하십시오.
n =pv / rt
알려진 값을 대체하십시오.
n =(1.03 atm * 5.00 l) / (0.0821 l · atm / mol · K * 298.15 k)
n ≈ 0.211 mol
4. 질량 계산 :
* CH4의 몰 질량 : 12.01 g/mol (C) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* 그램의 질량 : 0.211 mol * 16.05 g/mol ≈ 3.39 g
따라서 실린더의 CH4 가스의 질량은 약 3.39 그램입니다.
