1. 여기 :
* 이온 성 화합물을 불꽃에 도입하면 고온은 금속 양이온의 전자가 더 높은 에너지 수준으로 점프하게합니다. 이 과정을 excitation 라고합니다 .
2. 빛의 방출 :
* 흥분된 전자는 불안정하고 원래의 낮은 에너지 수준으로 빠르게 떨어집니다. 그들이하는 것처럼, 그들은 과도한 에너지를 빛으로 방출합니다.
* 방출 된 빛의 특정 색상은 여기 상태와 접지 상태의 에너지 차이에 따라 다릅니다.
3. 색상 관찰 :
* 각 금속 이온에는 고유 한 에너지 수준 구조가있어 뚜렷한 색상의 빛 방출이 발생합니다. 이것이 우리가 불꽃 테스트를 사용하여 이온 성 화합물에서 다른 금속을 식별 할 수있게합니다.
요약 :
1. 열 전자를 자극하기위한 에너지를 제공합니다.
2. 흥분된 전자 그들이 지상 상태로 돌아갈 때 에너지를 방출합니다.
3. 광 방출 특정 색상으로 금속 이온의 동일성이 나타납니다.
예 :
* 나트륨 (Na+) 밝은 노란색 불꽃을 생성합니다.
* 칼륨 (K+) 보라색 불꽃을 생성합니다.
* 칼슘 (Ca2+) 주황색 빨간색 불꽃을 생성합니다.
참고 :
* 화염 테스트는 질적 테스트입니다. 즉, 금속 이온의 존재를 식별하는 데 도움이되지만 정확한 양은 아닙니다.
* 일부 금속은 화염 테스트에서 독특한 색상을 생성하지 않습니다.
* 화염 검사는 금속 양이온에 의존하므로 이온 성 화합물의 음이온은 색상에 크게 영향을 미치지 않습니다.
