1. 한정된 범위 :
* 이온 : [Fe (H2O) 6] ³⁺ 이온과 같이 산 또는 염기 역할을하는 일부 이온의 거동을 적절하게 설명하지는 않습니다.
* 비-수성 용매 : 주로 수용액의 반응에 중점을 둡니다. 다른 종은 양성자 수용체 또는 공여자 역할을 할 수있는 비-수성 용매에서 산-염기 반응을 설명 할 수 없다.
* 루이스 산과베이스 : 모든 산-염기 반응을 포함하지는 않습니다. 산을 전자 수용체로 정의하는 루이스 이론은 전자 공여체로 기초를 정의하면 더 넓은 관점을 제공합니다.
2. 힘을 정량화하는 데 어려움 :
* 다른 용매의 강도 : 산 또는 염기의 강도는 용매에 크게 의존합니다. 예를 들어, 아세트산 (CH3COOH)은 물의 약산이지만 액체 암모니아의 강산제입니다.
* 양성자 전달로 제한 : 이 이론은 전적으로 양성자 전달에만 초점을 맞추는데, 이는 많은 산-염기 반응에서 복잡한 상호 작용의 단순화이다.
3. 불완전한 그림 :
* 컨쥬 게이트 산/염기 쌍의 개념 : 유용하지만 오해의 소지가있을 수 있습니다. 이 개념은 산과 기본 쌍이 항상 같은 양으로 존재해야한다는 가정으로 이어질 수 있으며, 이는 항상 사실이 아닙니다.
* 산과 염기의 강도에 대한 설명 없음 : 이 이론은 특정 물질이 강한 산이나 염기 인 반면 다른 물질이 약한 이유를 설명하지 않습니다.
요약 :
Brønsted-Lowry 이론은 수용액에서 산-염기 화학을 이해하기위한 귀중한 프레임 워크를 제공하지만 한계가 있습니다. 루이스 이론 및 기타 이론은 모든 산-염기 상호 작용 및 반응 범위를 설명하기 위해 필요합니다.
