* 질소의 전자 구성 : 질소는 외부 껍질에 5 개의 전자를 가지고 있습니다. 고귀한 가스와 같은 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 외부 쉘에 8 개의 전자가 있으려고합니다.
* 안정성을 달성하기위한 결합 : 질소는 다음과 같이 이러한 안정성을 달성 할 수 있습니다.
* 3 개의 전자 얻기 : 이로 인해 -3 충전 (N³⁻)이 발생하지만 그다지 일반적이지 않습니다.
* 3 개의 전자 공유 : 질소는 다른 원자와 3 개의 공유 결합을 형성하여 전자를 공유하여 옥셋을 완성합니다.
질소 결합의 예 :
* 질소 가스 (NIT) : 2 개의 질소 원자는 트리플 결합을 형성하여 6 개의 전자 (각 원자에서 3 개)를 공유합니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소는 3 개의 수소 원자로 3 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 질산 (hno₃) : 질소는 산소와 하나의 결합을 형성하고 다른 산소 원자와 이중 결합을 형성합니다.
중요한 참고 : 질소는 매우 반응성이 높고 많은 원소와 결합을 형성 할 것이지만, 이는 규정형 형태 (n₂)에서 매우 안정적입니다. 이것은 대기의 중요한 구성 요소입니다.
