이온 결합 :
* 형성 : 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 금속은 전자를 잃는 경향이 있으며 (양성 이온 또는 양이온이되는) 비금속은 전자를 얻는다 (음의 이온 또는 음이온). 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 결합을 형성한다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체 (몇 가지 예외 제외) : 단단한 결정 구조로 인해.
* 부서지기 : 이온은 고정 된 격자로 배열되며 변위는 정전기 균형을 방해하여 결정이 파손될 수 있습니다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전기의 좋은 도체 : 유리 이온은 전하를 움직이고 전하 할 수 있습니다.
* 일반적으로 물에 가용성 : 물 분자는 이온과 상호 작용하여 이온 결합을 파괴 할 수 있습니다.
공유 결합 :
* 형성 : 둘 이상의 비금속 사이에서 발생합니다. 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다.
* 속성 :
* 가변 용융 및 비등점 : 매우 낮은 (예 :메탄)에서 매우 높은 (예 :다이아몬드)까지 다양합니다.
* 실온에서 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 공유 결합의 강도와 분자의 크기/모양에 따라 다릅니다.
* 일반적으로 전기 지휘자가 열악하다 : 전자는 공유 채권 내에 국한됩니다.
* 가변 용해도 : 용해도는 극성과 수소 결합의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
금속 결합 :
* 형성 : 금속 원자 사이에서 발생합니다. 금속 원자의 가장 바깥 쪽 전자는 느슨하게 결합되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수있어 "전자 바다"를 만듭니다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 금속 이온과 전자 해의 강력한 매력은 극복하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체 : 액체 인 수은을 제외하고.
* 가단성과 연성 : 전자 바다는 원자가 결합을 깨지 않고 서로를 지나칠 수 있도록합니다.
* 열과 전기의 우수한 도체 : 자유로운 움직이는 전자는 열 에너지와 전하를 운반 할 수 있습니다.
* Luster (반짝임) : 유리 전자는 빛을 흡수하고 다시 만들 수 있습니다.
다음은 주요 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | 이온 | 공유 | 금속 |
| ------------------ | ------- | ---------- | ---------- |
| | 사이에 형성되었습니다 금속 및 비금속 | 비금속 및 비 금속 | 금속 및 금속 |
| 채권 유형 | 이온 간의 정전기 인력 | 공유 전자 | 전자 바다 |
| 용융/끓는점 | 높은 | 변수 | 높은 |
| 실온에서 상태 | 솔리드 | 고체, 액체 또는 가스 | 고체 (수은 제외) |
| 전기 전도도 | 양호 (용융/용해) | 가난한 | 우수 |
| 가단성/연성 | 취성 | 다양하다 | 예 |
| 용해도 | 수용성 | 다양하다 | 해당되지 않음 |
예 :
* 이온 : NaCl (테이블 소금), CAO (산화 칼슘)
* 공유 : H₂O (물), Co₂ (이산화탄소), Ch₄ (메탄)
* 금속성 : 구리 (CU), 금 (AU), 철 (Fe)
기억하십시오 :
* 구별은 일반적으로 명확하지만 결합이 이온 성 및 공유 결합의 특성 (예 :일부 금속 산화물)의 특성을 갖는 경우가 있습니다.
* 지배적 인 결합 유형을 결정하기 위해 물질의 특성을 살펴 보는 것이 도움이됩니다.
