공유 결합 :
* 공유는 돌보고 있습니다 : 공유 결합의 원자는 안정적인 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 이 공유는 원자 사이에 강한 인력을 만듭니다.
* 비금속 규칙 : 공유 결합은 전형적으로 비금속 사이에 형성되며, 이는 전기성이 높은 (전자의 인력)가 높습니다.
* 동등하거나 불평등 한 공유 :
* 비극성 공유 : 전자는 원자 (예를 들어, H₂) 사이에서 동일하게 공유된다.
* 극성 공유 : 전자는 불평등하게 공유되며, 하나의 원자는 공유 전자 (예 :HALO)를 더 강하게 당기는 것을 갖는다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 일반적으로 결합이 약하기 때문에 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮습니다.
* 가난한 도체 : 공유 화합물은 일반적으로 고체 또는 액체 상태에서 전기를 잘 전도하지 않습니다.
이온 결합 :
* 소유권 양도 : 하나의 원자 (일반적으로 금속)가 하나 이상의 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되고 다른 원자 (일반적으로 비금속)가 전자를 얻어 음의 하전 된 이온 (음이온)이 될 때 이온 결합이 형성됩니다. 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력은 그것들을 함께 유지합니다.
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 이온들 사이의 강한 정전기력이 분리하기 위해 많은 에너지를 필요로하기 때문에 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
* 좋은 지휘자 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직이고 전류를 운반 할 수 있기 때문에 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
여기에 유용한 비유가 있습니다 :
* 공유 본드 : 피자를 공유하는 두 친구를 상상해보십시오. 그들은 둘 다 슬라이스를 즐기고 만족합니다.
* 이온 결합 : 한 친구가 피자 전체를 가져 와서 다른 친구에게 작은 조각을주는 것을 상상해보십시오. 이것은 한 친구가 가득 찬 곳 (음이온)이고 다른 친구는 배가 고프다 (양이온)가 불균형을 만듭니다. 둘 사이의 매력은 그것들을 연결시킵니다.
키 테이크 아웃 :
* 전자 공유 대 전자 전송 : 이것은 공유 결합과 이온 결합의 근본적인 차이입니다.
* 관련 원자 유형 : 공유 결합은 비금속 사이에 형성되는 반면, 이온 결합은 금속과 비금속 사이에 형성됩니다.
* 속성 : 상이한 결합 메커니즘은 용융점, 비등점 및 전기 전도성과 같은 별개의 특성을 초래한다.
