이온 성 화합물 :
* 본딩 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 매력은 전자를 금속에서 비금속으로 전달하는 것입니다.
* 구조 : 이들은 일반적으로 반복적 인 3 차원 배열로 결정 격자를 형성한다.
* 속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기력은 파손되기 위해 상당한 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
* 단단하고 부서지기 : 크리스탈 격자의 강성 구조는 단단하지만 부서지기 쉽습니다.
* 용융 또는 용해 된 상태에서 전도성 : 녹거나 용해되면 이온이 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도성이 가능합니다.
* 일반적으로 극성 용매에 용해 : 이온과 극 용매 분자 사이의 강력한 관광 명소는 이온 결합을 극복 할 수 있습니다.
* 형성 전해질 : 물에 용해 될 때, 이온 성 화합물은 이온으로 분리되어 전기를 전도 할 수 있습니다.
분자 화합물 :
* 본딩 : 분자 화합물은 비금속 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되어 공유 결합을 생성한다.
* 구조 : 분자의 원자는 공유 결합에 의해 함께 유지되어 특정 모양 또는 기하학을 형성합니다.
* 속성 :
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 결합은 이온 결합보다 약하기 때문에 에너지가 덜 필요합니다.
* 일반적으로 부드럽고 유연하다 : 약한 결합은 더 많은 유연성과 부드러움을 허용합니다.
* 전기 지휘자 : 공유 결합은 전하의 자유로운 움직임을 허용하지 않아 전도도가 좋지 않습니다.
* 은 비극성 용매에 용해 될 수 있습니다 : 분자와 용매 사이의 유사한 극성은 용해도를 허용한다.
* 전해질을 형성하지 마십시오 : 분자 화합물은 일반적으로 물에 용해 될 때 이온으로 분리되지 않습니다.
요약 :
이온 성 화합물과 분자 화합물 사이의 특성의 주요 차이는 이들을 서로 보유하는 다른 유형의 결합에서 비롯됩니다. 강한 정전기력을 갖는 이온 성 화합물은 용융 상태에서 높은 융점, 경도 및 전도도를 나타낸다. 대조적으로, 공유 결합이 약한 분자 화합물은 전형적으로 융점이 낮고, 부드럽고, 전기를 전도하지 않는다.
