1. 물리적 특성 :
* 용융 및 끓는점 : 강한 결합 (이온 또는 공유와 같은)은 더 많은 에너지가 파손되어 더 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
* 경도 : 유대가 강한 재료는 일반적으로 결합이 약한 재료보다 더 어렵습니다.
* 용해도 : 용매에 용해되는 물질의 능력은 용질 및 용매 분자 사이의 상호 작용 유형에 의해 영향을받습니다. 극성 분자 (극성 결합)는 물과 같은 극성 용매에 용해되는 경향이있는 반면, 비극성 분자 (비극성 결합)는 오일과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 자유롭게 움직일 수 있기 때문에 물에 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도합니다. 반면에 공유 화합물은 극성이 많거나 비편성 전자를 갖지 않는 한 일반적으로 열악한 도체입니다.
* 밀도 : 밀도는 물질에서 분자의 포장에 의해 영향을받습니다. 강한 결합은 종종 더 밀도가 높은 재료로 이어집니다.
2. 화학적 특성 :
* 반응성 : 결합의 강도는 분자가 다른 물질과 얼마나 쉽게 반응 할 것인지 지시합니다. 약한 결합은 파손되기 쉽고 반응성이 높아집니다.
* 안정성 : 결합이 강한 분자는 일반적으로 더 안정적이며 분해 될 가능성이 적습니다.
* 극성 : 전자가 불평등하게 공유되는 극성 결합은 다른 극성 분자 또는 이온과 상호 작용할 수있는 극성 분자를 발생시킨다. 이것은 다양한 화학 반응에 참여하는 분자의 능력에 영향을 미칩니다.
예 :
* 다이아몬드 대 흑연 : 둘 다 탄소 원자로 만들어졌지만 결합은 다릅니다. 다이아몬드에서 각 탄소는 사면체 배열로 4 개의 강한 공유 결합을 형성하여 매우 어렵습니다. 흑연에서, 탄소 원자는 결합이 약한 평면 시트를 형성하여 부드럽고 벗겨지게 만듭니다.
* 물 (h>o) : 물의 극성 공유 결합은 물 분자 사이에 강한 수소 결합을 생성하여 높은 용융 및 끓는점, 높은 표면 장력 및 용매로서 작용하는 능력을 유발합니다.
* 염화나트륨 (NaCl) : 염화나트륨에서 이온 결합은 높은 용융점으로 단단하고 부서지기 쉬운 고체입니다. 그것은 이온과 물 분자 사이의 강한 인력으로 인해 물에 쉽게 녹입니다.
요약 :
분자의 결합은 그 구조와 그것이 다른 분자와 상호 작용하는 방식을 결정합니다. 이것은 궁극적으로 녹는 점, 경도, 전도도, 반응성 및 용해도와 같은 거시적 특성에 영향을 미칩니다.
