1. 균형 화학 방정식 :
염화나트륨 (NACL)의 분해를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
2 NaCl → 2 Na + Cl₂
2. 두더지 비율 :
균형 방정식에서 우리는 다음을 볼 수 있습니다.
* 2 몰의 NaCl 분해 1 몰의 Cll을 생산합니다.
3. NaCl의 그램을 Moles로 변환하십시오 :
* NaCl의 몰 질량 :Na (22.99 g/mol) + Cl (35.45 g/mol) =58.44 g/mol 찾기
* NaCl의 두더지 계산 :85.0 g NaCl / 58.44 g / mol =1.45 Moles NaCl
4. Cl of의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1.45 Moles NaCl * (1 MOLE CL₂ / 2 MOLES NACL) =0.725 Moles CL₂
5. Cll의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* CL의 몰 질량 :2 * CL (35.45 g/mol) =70.90 g/mol 찾기
* CL의 그램을 계산합니다 :0.725 몰 CL₂ * 70.90 g/mol =51.5 g CL₂
답 : 51.5 그램의 염소가 생성됩니다.
