산의 강도
* 강도 산에서는 도 이온화 정도를 나타냅니다 솔루션에서.
* 강산 용액에서 완전히 이온화하여 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증합니다.
* 약산 부분적으로 이온화만으로도 수소 이온의 작은 부분 만 기부한다는 것을 의미합니다.
HCl 대 아세트산
* 염산 (HCl) 강한 산 입니다 . 용액에서 완전히 이온화되어 고농도의 H+ 이온이 생성됩니다.
* 아세트산 (CH3COOH) A 약산 입니다 . 그것은 단지 부분적으로 이온화되므로 HCl에 비해 훨씬 낮은 농도의 H+ 이온을 생성한다는 것을 의미합니다.
비교 문제
* 농도 대 강도 : HCl의 10% 용액은 높은 농도를 갖는다 HCL 분자의 경우, 그러나 자동으로 더 강력하다는 의미는 아닙니다. 산도 측면에서. 농도 (용질량)를 강도 (H+ 이온을 기증하는 능력)와 비교합니다.
* 다른 수준의 이온화 : 10% HCL 용액은 더 높은 농도를 가질 것입니다 H+ 이온의 경우 반드시 더 강한 것은 아닙니다 10% 아세트산 용액보다. 아세트산은 너무 잘 이온화되기 때문에, 높은 농도조차도 HCl의 낮은 농도만큼 많은 H+ 이온을 생성하지 않을 수 있습니다.
요약
농도에 따라 산의 "강도"를 직접 비교할 수는 없습니다. 10% HCL 용액에는 더 많은 HCL 분자가 존재하지만 이온화 정도입니다. 산의 강도를 결정하는 산의 양만 존재합니다.
