공유 결합이 형성되는 방법
1. 공유 전자 : 공유 결합에서, 2 개의 비금속 원자는 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성 (고귀한 가스와 같은)을 달성한다. 하나의 원자를 얻는 전자와 다른 하나는 이온 결합과 같은 전자를 잃는 대신 공유 풀에 전자를 기여합니다.
2. 겹치는 궤도 : 공유 전자는 두 원자 핵 사이의 공간을 차지합니다. 원자 궤도의 이러한 겹침은 높은 전자 밀도의 영역을 생성하여 원자를 함께 유지합니다.
3. 안정적인 전자 구성 : 전자를 공유함으로써, 두 원자는 전자의 전체 외부 껍질을 달성하여보다 안정적이고 반응성이 낮은 상태를 달성합니다.
예
* 물 (h>o) : 산소는 외부 껍질을 채우려면 두 개의 전자가 필요합니다. 각 수소 원자는 하나 더 전자가 필요합니다. 그들은 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성하여 산소와 수소에 안정적인 전자 구성을 제공합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 외부 껍질을 채우려면 4 개가 더 필요합니다. 산소에는 두 개의 전자가 더 필요합니다. 탄소는 각 산소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 이중 결합을 형성합니다. 이것은 세 가지 원자 모두 안정적인 전자 구성을 제공합니다.
* 메탄 (ch₄) : 카본은 4 개의 수소 원자와 4 개의 원자가 전자를 공유하여 4 개의 단일 결합을 형성합니다. 이것은 탄소에 전체 외부 껍질을 제공하고 각 수소 원자는 전체 외부 껍질을 제공합니다.
공유 결합 유형
* 단일 본드 : 한 쌍의 전자는 두 원자 (예를 들어, 수소 가스의 H-H) 사이에서 공유됩니다.
* 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :산소 가스에서 O =O).
* 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다 (예 :질소 가스에서 N≡N).
공유 결합의 주요 특성
* 강한 채권 : 공유 결합은 비교적 강하고 안정적인 분자에서 원자를 함께 유지합니다.
* 방향 : 공유 전자 쌍은 두 원자 사이에 국한되어 공유 결합이 공간에서 특정 방향을 제공합니다.
* 비전도 : 공유 화합물은 전자가 분자 내에서 단단히 고정되기 때문에 일반적으로 전기 도체가 열악합니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 분자간 힘 (분자 사이의 힘)이 약하기 때문에 전형적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 더 낮습니다.
이러한 측면에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
