이유는 다음과 같습니다.
* 전도도 및 이온 : 용액의 전기 전도도는 하전 입자 (이온)의 이동에서 비롯됩니다. 이온 성 화합물이 녹을 때, 그것은 구성 이온으로 분리되어 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 용해도 및 해리 : 용해도는 물과 같은 용매에 용해되는 물질의 능력을 말합니다. 그러나 용해도는 용해 된 물질이 이온으로 분리 될 것이라고 보장하지 않습니다.
* 비 전해질 : 용해 될 때 이온에 분리되지 않는 물질을 전해질이 아닌 것으로 추정됩니다. 그들은 물에 용해되지만 전기를 수행 할 수있는 솔루션을 만들지 않습니다.
가용성, 비전 도성 물질의 예 :
* 설탕 (Sucrose) : 설탕은 물에 쉽게 용해되지만 이온으로 분해되지 않습니다. 그것의 분자는 손상되지 않아 솔루션을 비전도로 만듭니다.
* 에탄올 : 에탄올은 물에 용해되는 일반적인 알코올입니다. 그것은 물 분자와 수소 결합을 형성하지만 이온화되지 않으므로 용액은 전도성이 없습니다.
키 테이크 아웃 :
용해도와 전도도는 뚜렷한 특성입니다. 용해도는 물질의 용해 능력을 설명하지만, 전도도는 용액에서 자유로운 움직이는 이온의 존재에 의존한다.
