물의 특수 특성
* 극성 : 물 분자는 구부러진 모양을 가지고 있으며, 산소 원자는 약간 음전하가 있고 수소 원자는 약간 양의 전하를 갖는다. 이것은 물을 a polar 로 만듭니다 분자는 분자 내에서 전하가 분리되어 있음을 의미합니다.
* 수소 결합 : 하나의 물 분자의 양의 끝은 다른 물 분자의 음성 말단과의 수소 결합이라고하는 약한 인력을 형성 할 수 있습니다. 이러한 유대는 끊임없이 형성되고 파손되어 물에 독특한 특성을 부여합니다.
왜 물이 일부 물질을 용해시키는 이유
* "처럼 녹는 것처럼": 주요 원리는 극성 물질이 극성 용매에 잘 녹아서 비극성 물질이 비극성 용매에 잘 녹는다는 것입니다.
* 극성 물질 : 극성의 성질로 물은 당 (포도당), 염 (염화나트륨) 및 알코올과 같은 다른 극성 물질을 쉽게 용해시킵니다. 물 분자의 양성 및 부정적인 끝은 이러한 용질의 하전 된 성분과 상호 작용하여 그것들을 분리하여 용액에 보관합니다.
* 이온 성 화합물 : 물의 극성은 소금과 같은 이온 성 화합물을 그들의 구성 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 효과적으로 분리시켜 물 분자로 둘러싸여있다.
왜 물이 일부 물질을 용해시키는 이유
* 비극성 물질 : 오일, 그리스 및 왁스는 비극성 물질의 예입니다. 그들은 분자 내에서 전하의 분리가 없습니다. 수소 결합으로 인해 물의 강력한 매력은 비극성 분자가 그 구조에 침입하기가 어렵습니다. 그들은 서로 뭉쳐서 별도의 층을 형성하는 경향이 있습니다.
예
* 물에 설탕 : 설탕은 극성입니다. 물 분자는 설탕 분자를 둘러싸고 그것들을 떼어 내고 녹입니다.
* 물에 오일 : 오일은 비극성입니다. 물 분자는 오일 분자보다 서로 더 강력하게 끌리기 때문에 물과 혼합되지 않습니다.
용해도에 영향을 미치는 다른 요인
* 온도 : 일반적으로 온도가 증가하면 대부분의 고체 및 액체의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 물에서 가스의 용해도에 중대한 영향을 미칩니다. 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다.
키 테이크 아웃
물의 독특한 극성 및 수소 결합 능력은 많은 물질, 특히 극성 및 이온 성 화합물에 대한 강력한 용매가됩니다. 그러나 그 자체로 강력한 매력은 비극성 물질을 용해시키는 능력을 제한합니다.
