1. 두더지 수를 계산하십시오 :
* 알루미늄 (al) :
-AL =26.98 g/mol의 몰 질량
- Al =(10 g) / (26.98 g / mol) =0.370 mol의 두더지
* 철 (fe) :
-Fe =55.845 g/mol의 몰 질량
- Fe =(10 g) / (55.845 g / mol) =0.179 mol
2. Avogadro의 번호를 사용하십시오 :
* Avogadro의 숫자 =6.022 x 10^23 원자/mol
* Al의 원자 : (0.370 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =2.23 x 10^23 원자
* Fe의 원자 : (0.179 mol) * (6.022 x 10^23 원자/mol) =1.08 x 10^23 원자
결론 :
알루미늄 (Al)의 10 g은 철 (Fe)의 10 g보다 더 많은 원자를 갖는다.
