다음은 고장입니다.
강산 :
* 용액에서 완전히 이온화. 이것은 강한 산이 물에 용해 될 때 본질적으로 구성된 이온 (H⁺ 및 음이온)으로 완전히 분리된다는 것을 의미합니다.
* 예 : 물 중의 HCl (염산) :
* HCL (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)
* 고농도의 h⁺ 이온 솔루션에서.
* 낮은 pH (일반적으로 3 미만).
약산 :
* 용액에서 부분적으로 이온화. 이것은 약산 분자의 작은 부분만이 물 분자에 양성자 (H⁺)를 기증한다는 것을 의미합니다.
* 예 : 물 중 ch₃cooh (아세트산) :
* ch acooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) (이중 화살표는 평형을 나타냅니다)
* 하위 이온의 농도 동일한 농도의 강산과 비교하여 용액에서.
* 높은 pH (일반적으로 3과 6 사이).
키 변화 : 주요 변화는 약산이 완전히 분리되지 않는다는 것입니다 대신 그들은 이온과 평형으로 존재합니다. 이 평형은 산산 해리 상수 (KA) 에 의해 지배됩니다. 산의 상대적 강도를 측정합니다.
이것이 주요 속성에 어떤 영향을 미칩니 까?
* pH : 약산은 부분적으로 단지 이온화되기 때문에 용액에서 더 낮은 농도의 HAT 이온을 생성합니다. 이것은 동일한 농도의 강산보다 더 높은 pH를 초래한다.
* 버퍼링 : 약산 및 이들의 컨쥬 게이트 염기는 완충제로서 작용할 수 있으며, 소량의 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화에 저항 할 수있다. 이것은 산과 그의 컨쥬 게이트 염기 사이의 평형 때문입니다.
요약 : 약산의 주요 변화는 제한된 이온화 입니다. ,, 더 낮은 농도의 h⁺ 이온, 더 높은 pH 및 완충제로서 작용하는 능력을 초래한다.
