화합물에서 질량으로 산소의 백분율을 결정하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 화합물의 몰 질량을 찾으십시오 : 화합물에 모든 원자의 원자 질량을 첨가하십시오.
2. 화합물에서 산소의 총 질량을 찾으십시오. 산소 원자의 원자 질량 (16.00 g/mol)에 의해 공식의 산소 원자의 수를 곱하십시오.
3. 산소의 백분율을 계산합니다 : 산소 질량을 화합물의 몰 질량으로 나누고 100%곱하십시오.
예 :
물 (HATER)과 이산화탄소 (CO₂)를 비교해 봅시다.
물 (H (O) :
* 어금니 질량 :(2 x 1.01 g/mol) + 16.00 g/mol =18.02 g/mol
* 산소 질량 :16.00 g/mol
* 산소 비율 :(16.00 g/mol/18.02 g/mol) x 100% =88.8%
이산화탄소 (CO₂) :
* 어금니 질량 :12.01 g/mol + (2 x 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
* 산소 질량 :(2 x 16.00 g/mol) =32.00 g/mol
* 산소 백분율 :(32.00 g/mol/44.01 g/mol) x 100% =72.7%
이 경우, 물은 이산화탄소보다 질량에 의해 산소의 비율이 더 높습니다.
비교하려는 화합물을 제공하고 각각의 질량별로 산소 백분율을 계산하는 데 도움이 될 수 있습니다!
