1. 가스 분자의 수 증가 :
* 확장 : 반응이 소비하는 것보다 더 많은 가스 분자를 생성하면 시스템이 확장되어 가스 분자가 확산되어 더 큰 부피를 차지할 수 있습니다. 이 증가 된 무작위성과 분산은 엔트로피를 직접 증가시킵니다.
* 예 : 메탄의 연소 :CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g). 반응은 소비하는 것보다 더 많은 가스 분자 (3)를 생성하여 (3), 엔트로피가 증가한다.
2. 더 큰 분자 자유 :
* 모션 : 가스 분자는 액체 또는 고체 상태의 분자보다 훨씬 더 큰 움직임의 자유를 갖는다. 그들은 강한 분자간 힘에 묶여 있지 않아 독립적이고 무작위로 움직일 수 있습니다. 이 고유의 무작위성은 더 높은 엔트로피 상태에 기여합니다.
* 예 : 탄산 칼슘의 분해 :CACO3 (S) → CAO (S) + CO2 (g). 고체 반응물로부터의 기체 CO2의 형성은 CO2 분자의 이동의 자유 증가로 인해 엔트로피를 극적으로 증가시킨다.
3. 엔트로피는 압력으로 변합니다 :
* 압력 감소 : 압력을 낮추면 가스 분자가 더 큰 부피로 확장되어 장애가 증가하여 엔트로피가 증가 할 수 있습니다.
* 압력 증가 : 가스를 압박하면 분자가 더 가까워지면서 움직임의 자유를 줄이고 엔트로피가 감소합니다.
4. 예외 :
* 가스 분자의 수를 감소시키는 반응 : 암모니아 (N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g))의 형성과 같은 일부 반응은 생산하는 것보다 더 많은 가스 분자를 소비합니다. 이로 인해 엔트로피가 감소 할 수 있지만 가스와의 반응이 엔트로피 증가보다 덜 일반적입니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 엔트로피는 시스템에서 장애 또는 무작위성의 척도입니다.
* 가스는 본질적으로 액체와 고형물보다 더 장애가 있습니다.
* 가스 분자의 수를 증가 시키거나 분자 자유가 더 큰 반응은 일반적으로 시스템의 엔트로피를 증가시킵니다. .
가스 반응이 엔트로피에 어떤 영향을 미치는지 이해하는 것은 반응의 자발성을 예측하고 타당성을 결정하는 데 중요합니다.
