Drago 규칙의 고장은 다음과 같습니다.
방정식 :
ΔH =e a e b + c a c b
어디:
* ΔH : 산-염기 반응의 엔탈피 변화 (kcal/mol)
* e a : 루이스 산의 전자 성
* e b : 루이스베이스의 친 핵성
* c a : 루이스 산의 공유 매개 변수
* c b : 루이스베이스의 공유 매개 변수
주요 개념 :
* 루이스 산 : 전자 수용체 (예 :Bf 3 , alcl 3 ))
* 루이스베이스 : 전자 공여체 (예 :NH <서브> 3 , h 2 영형)
* 전자성 (e) : 산의 전자를 수용하려는 경향의 척도.
* 친 핵성 (e) : 전자를 기증하는 기초의 경향에 대한 척도.
* 공유 (c) : 산과 염기 사이에 형성된 결합에서 공유 특성의 정도 측정.
작동 방식 :
Drago-wayland 방정식은 엔탈피 변화를 두 가지 구성 요소로 분리합니다.
1. 정전기 기여 (e a e b ) : 이 용어는 산과 염기 사이의 정전기 상호 작용을 설명하며, 이는 주로 분자의 전하와 쌍극자에 의해 구동된다.
2. 공유 기여 (c a c b ) : 이 용어는 산과 염기 사이에 형성된 공유 결합 정도를 반영합니다.
응용 프로그램 :
* 엔탈피 예측 : Drago-Wayland 방정식은 Lewis 산-염기 반응의 엔탈피 변화를 예측하는 데 사용될 수 있습니다.
* 산베이스 강도 이해 : 방정식은 E 및 C 매개 변수를 비교하여 루이스 산 및 염기의 상대 강도를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
한계 :
* 경험적 모델 : Drago-Wayland 방정식은 경험적 모델이며 모든 산-염기 반응에 대한 엔탈피 변화를 항상 정확하게 예측하는 것은 아닙니다.
* 제한된 범위 : 이 모델은 주로 중성 루이스 산 및 염기와 관련된 반응에 적용 할 수 있습니다. 하전 된 종과 관련된 반응에는 정확하지 않을 수 있습니다.
요약 :
Drago 규칙은 Lewis 산베이스 반응의 엔탈피 변화를 이해하고 예측하는 데 유용한 도구입니다. 그것은 전체 결합 형성에 대한 정전기 및 공유 상호 작용의 기여를 정량화하는 데 도움이됩니다. 그러나 한계가있는 경험적 모델이며주의해서 사용해야한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
