1. 이온화 및 전도도
* 전도도 : 전기를 전도하는 솔루션의 능력은 전류를 움직이고 운반 할 수있는 유리 이온 (하전 입자)의 존재에 달려 있습니다.
* 이온화 : 산은 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 수소 이온이 많을수록 전도도가 커집니다.
2. 강산 대 약산
* 강산 : 강산은 용액에서 거의 완전히 * 이온화 *를 이온화합니다. 이는 분자의 높은 비율이 H+ 이온 및 접합체 염기로 분리한다는 것을 의미합니다.
* 약산 : 약산은 용액에서 부분적으로 만 이온화됩니다. 그것들은 분자의 작은 부분이 이온화되고 나머지는 분자 형태로 유지되는 평형에 도달합니다.
3. 전도도에 미치는 영향
* 강산 : 강산은 높은 농도의 유리 H+ 이온을 생성하기 때문에 전도도가 높습니다.
* 약산 : 약산은 제한된 이온화로 인해 훨씬 낮은 농도의 H+ 이온을 생성합니다. 이로 인해 전도도가 낮습니다.
예 :
* HCl (히드로 염산) : 강한 산, 물에서 거의 완전히 이온화되어 다수의 H+ 이온과 클리온이 생성되어 전도도가 높아집니다.
* ch3cooh (아세트산) : 약산, 분자의 작은 부분만이 물에서 이온화됩니다. H+ 이온 및 CH3cOO 이온이 적어 전도도가 낮습니다.
요약 : 주요 차이점은 이온화 정도입니다. 강산은 더 완전히 이온화되어 더 높은 농도의 이온과 더 나은 전기 전도도를 초래합니다.
