1. 분자간 힘 (IMFS)
* van der waals 세력 : 이들은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 단거리 힘입니다.
* 런던 분산 세력 (LDF) : 모든 분자에 존재하는 이들은 가장 약한 유형의 IMF이며 분자에서 유도 된 일시적인 쌍극자로 인해 발생합니다. 더 많은 전자를 가진 더 큰 분자는 더 강한 LDF를 가지고 있습니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 분자의 반대로 하전 된 끝 사이의 인력으로 인해 극성 분자 (영구 쌍극자가있는 분자) 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 수소가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용. 가장 강력한 유형의 IMF입니다.
2. 이온 다이폴 세력 : 이러한 상호 작용은 이온 (양이온 또는 음이온)과 극 분자 사이에서 발생합니다. 극성 분자의 하전 된 끝은 반대로 하전 된 이온에 끌린다.
예 :
* 물 (h>o) : 물 분자 사이의 수소 결합은 높은 끓는점, 표면 장력 및 많은 물질을 용해시키는 능력을 담당합니다.
* 아세톤 (ch₃coch₃) : 극성 카르 보닐기로 인한 아세톤 분자 사이에 쌍극자-디폴 힘이 존재한다.
* 메탄 (ch₄) : 런던 분산 력은 비극성 분자 인 메탄에 존재하는 유일한 IMF입니다.
* 물의 클로라이드 나트륨 (NaCl) : 이온 다이폴 상호 작용이 NaCl이 물에 용해되는 이유입니다. 나트륨 양이온 (Na c)은 부분적으로 음의 산소 원자에 끌리며, 염화물 음이온 (CL)은 부분적으로 양의 수소 원자에 끌린다.
IMFS에 영향을 미치는 요인 :
* 분자 크기 : 더 큰 분자는 더 강한 LDF를 가지고 있습니다.
* 극성 : 극성 분자는 일반적으로 LDF보다 강한 쌍극자 쌍극자 힘 및/또는 수소 결합을 경험합니다.
* 모양 : 분자 형상은 분자가 함께 포장 할 수있는 방법에 영향을 미쳐 IMF의 강도에 영향을 줄 수 있습니다.
분자간 힘의 중요성 :
IMF는 이해하는 데 중요합니다.
* 물리적 특성 : 끓는점, 융점, 점도 및 표면 장력은 모두 IMF의 강도에 의해 영향을받습니다.
* 용해도 : 비슷한 IMF를 가진 물질은 서로 녹는 경향이 있습니다 (예 :용해 된 것과 같은).
* 생물학적 시스템 : IMF는 단백질 폴딩, DNA 구조 및 생물학적 분자 사이의 상호 작용에 역할을한다.
