* 원자가 전자 : 이들은 화학적 결합에 참여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 안정성을 위해 8 개의 전자 (Octet)의 전체 외부 쉘을 갖기 위해 노력합니다. 이것이 그들이 전자를 공유하기 위해 공유 결합을 형성하는 이유입니다.
다음은 몇 가지 일반적인 규칙입니다.
* 그룹 4 (탄소, 실리콘) : 이 요소들은 4 개의 원자가 전자를 가지며 4 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. .
* 그룹 5 (질소, 인) : 이 요소들은 5 개의 원자가 전자를 가지며 3 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 그러나 그들은 또한 양전하를 얻음으로써 4 개의 결합을 형성 할 수있다.
* 그룹 6 (산소, 황) : 이 요소는 6 개의 원자가 전자를 가지며 2 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. .
* 그룹 7 (플루오린, 염소와 같은 할로겐) : 이 요소들은 7 개의 원자가 전자를 가지며 1 공유 결합 를 형성 할 수 있습니다. .
예외 :
* 수소 : 수소는 1 개의 원자가 전자를 가지며 1 공유 결합 를 형성 할 수 있습니다. .
* 헬륨 : 헬륨은 2 개의 원자가 전자를 가지며 이미 전체 외부 껍질로 안정적이므로 일반적으로 공유 결합을 형성하지 않습니다.
중요한 메모 :
* 원자가 형성 할 수있는 공유 결합의 수는 일반적인 지침 입니다. . 예외와 더 복잡한 상황이 있습니다.
* 일부 원자는 다중 결합을 형성 할 수 있습니다 더 많은 전자를 공유하기 위해 (이중 또는 삼중 본드).
* 형성된 실제 결합 수는 특정 분자와 그 구조에 따라 달라질 수 있습니다.
공유 결합의 수를 결정할 때 특정 요소와 화학 환경을 고려해야합니다.
