1. 충돌 이론 :
* 반응이 발생하기 위해서는 반응물 분자가 서로 충돌해야합니다.
* 반응물의 농도가 높을수록 이러한 충돌이 더 빈번 해집니다.
* 더 많은 충돌은 성공적인 충돌 가능성이 높음을 의미합니다 (충분한 에너지와의 충돌과 결합을 깨고 새로운 것을 형성하기위한 올바른 방향).
2. 대량 행동의 법칙 :
*이 법은 반응 속도가 반응물의 농도의 산물에 직접 비례하며, 각각 균형 화학 방정식에서 화학량 계수와 동일한 전력으로 상승된다.
* A + B → 제품과 같은 간단한 반응의 경우 요율 법률은 다음과 같습니다. rate =k [a] [b], 여기서 k는 속도 상수입니다.
* 이것은 A 또는 B의 농도를 두 배로 늘리면 반응 속도를 두 배로 늘릴 수 있습니다.
3. 평형 :
* 가역적 반응의 경우, 반응물 농도의 변화는 평형 위치에 영향을 미칩니다.
* 반응물의 농도를 증가 시키면 평형이 생성물 형성으로 이동하여 전방 반응의 속도가 증가합니다.
예 :
불을 밝히려고한다고 상상해보십시오. 작은 나무 더미 (저농도의 연료)가있는 경우, 큰 나무 더미 (고농도의 연료)가있는 경우보다 발화하고 화상을 입는 데 시간이 더 오래 걸립니다.
요약 :
더 높은 농도의 반응물은 일반적으로 다음을 초래합니다.
* 충돌 주파수 증가
* 성공적인 충돌 가능성이 높음
* 더 빠른 반응 속도
중요한 참고 :
* 농도와 속도의 관계가 항상 선형은 아닙니다. 일부 반응의 경우, 농도가 증가함에 따라 속도가 더 빠르게 증가 할 수 있습니다 (예 :2 차 반응).
* 농도 이외의 다른 요인은 또한 온도, 표면적, 촉매 및 반응물 자체의 성질을 포함한 반응 속도에 영향을 미칩니다.
