1. 물리적 특성 :
* 용융 및 끓는점 : 더 강한 결합은 더 많은 에너지가 파손되어 용융점과 끓는점이 더 높아집니다.
* 이온 성 화합물 : 강한 정전기 관광 명소 (이온 결합)와 높은 용융 및 끓는점이 있습니다.
* 공유 화합물 : 공유 결합이 약해서 용융점과 끓는점이 더 낮습니다.
* 용해도 :
* 극성 분자 : 고르지 않은 전자 분포가있어 물과 같은 극성 용매에 용해 될 수있는 부분 전하를 만듭니다.
* 비극성 분자 : 전자 분포가 있고 오일과 같은 비극성 용매에 용해됩니다.
* 이온 성 화합물 : 이온이 용매 분자의 극단에 끌리기 때문에 극성 용매에 용해됩니다.
* 전도도 :
* 이온 성 화합물 : 이온이 자유롭게 움직일 수 있으므로 용융되거나 용해 될 때 전기를 전도하십시오.
* 공유 화합물 : 일반적으로 강한 산이나 용액에서 이온화되는베이스가 아닌 한 전기를 전도하지 않습니다.
* 경도 :
* 이온 성 화합물 : 강한 정전기 상호 작용으로 인해 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운.
* 공유 화합물 : 공유 결합의 유형에 따라 단단하거나 (다이아몬드) 또는 소프트 (흑연) 일 수 있습니다.
2. 화학적 특성 :
* 반응성 :
* 이온 성 화합물 : 그들을 붙잡는 정전기력이 강하기 때문에 종종 쉽게 반응합니다.
* 공유 화합물 : 더 안정적 일 수 있으며, 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지가 필요하며, 더 천천히 반응 할 수 있습니다.
* 결합 극성 :
* 극성 공유 결합 : 고르지 않은 전자 공유는 원자의 부분 전하로 이어져 화합물의 반응성을 증가시킨다.
* 비극성 공유 결합 : 전자 공유조차도 반응성이 줄어 듭니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 녹는 점이 높은 이온 성 화합물, 물에 용해되고 용융 될 때 전기를 전도합니다.
* 다이아몬드 (C) : 강한 공유 결합을 갖는 공유 네트워크 고체는 엄청나게 어렵고 매우 높은 융점을 갖습니다.
* 물 (h>o) : 비교적 높은 끓는점을 갖는 극성 공유 화합물 및 다른 극성 화합물에 대한 우수한 용매.
요약 :
결합 유형은 화합물의 물리적 및 화학적 특성을 결정하는 핵심 요소입니다. 채권의 본질을 이해하면 화합물이 어떻게 행동 할 것인지와 잠재적 인 응용을 예측할 수 있습니다.
