1. 전방 및 역률은 동일합니다. 전방 반응의 속도 (생성물로 전환)는 역 반응의 속도 (생성물이 반응물로 다시 전환)와 같습니다. 이는 반응물 및 생성물의 농도가 더 이상 변화하지 않음을 의미합니다.
2. 농도의 순 변화는 0입니다. 반응이 여전히 발생하는 동안 반응물 및 생성물의 농도의 전반적인 변화는 0입니다. 지속적으로 앞뒤로 있지만 순 이익이나 손실은 없습니다.
3. 동적 상태 : 평형은 정적 상태가 아닙니다. 전방 및 역 반응이 동일한 속도로 계속 발생하는 역동적 인 상태입니다.
4. 상수 KC (평형 상수) : 화학량 론적 계수로 상승 된 생성물 농도 대 반응물 농도의 비율은 주어진 온도에서 일정하게 유지된다. 이것은 평형 상수, KC로 표시됩니다.
5. 가역적 반응 : 평형에서의 반응은 가역적이어야합니다. 주어진 조건에서 전방 및 역 반응이 모두 가능해야합니다.
중요한 참고 : 평형이 반응물과 생성물의 농도가 동일하다는 것을 의미하지는 않습니다. 그것은 단순히 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하다는 것을 의미합니다.
