높은 수용성이있는 화합물 :
* 이온 성 화합물 :
* 소금 : 이들은 금속과 비금속의 조합에 의해 형성됩니다. 예로는 NaCl (테이블 소금), KBR 및 CACL2가 있습니다. 소금의 이온과 극 물 분자 사이의 강한 정전기력은 높은 용해도를 초래합니다.
* 그룹 1 및 2 금속 히드 록 사이드 : Lioh, Naoh, Koh, CA (OH) 2 등.이 수산화물은 금속 이온과 수산화물 이온 사이의 강한 인력과 물 분자와의 상호 작용으로 인해 매우 용해됩니다.
* 극성 공유 화합물 :
* 설탕 (탄수화물) : 포도당, 과당, 자당. 이들 분자는 물 분자와 수소 결합을 형성하는 많은 하이드 록실기 (-OH)를 함유한다.
* 알코올 : 에탄올, 메탄올. 알코올의 -OH 그룹은 물에 매우 용해됩니다.
* 아민 : 이들 화합물은 부착 된 수소 원자로 질소를 함유한다 (예를 들어, 메틸 아민, 암모니아). 질소는 부분 음전하가있어 물과의 수소 결합을 허용합니다.
* 카르 복실 산 : 아세트산, 포름산. 이들은 극성 카르 보닐기 (C =O)와 하이드 록실기를 모두 가지고있어 매우 가용성이있다.
수용성에 영향을 미치는 요인 :
* 극성 : "좋아하는 것처럼." 극성 물질 (고르지 않은 전하 분포)은 물과 같은 극성 용매에 잘 녹입니다. 비극성 물질은 비극성 용매에 잘 녹입니다.
* 수소 결합 : 용질 분자와 물 분자 사이의 수소 결합을 형성하는 능력은 용해도를 크게 향상시킵니다.
* 이온 상호 작용 : 이온과 극수 분자 사이의 인력은 이온 성 화합물에 대한 높은 용해도를 초래한다.
* 분자 크기와 모양 : 복잡한 형태의 더 큰 분자 또는 분자는 극성이라도 용해도를 방해 할 수 있습니다.
수용성이 낮은 화합물의 예 :
* 비극성 화합물 : 오일, 지방, 탄화수소 (예 :메탄, 에탄, 프로판). 이들은 극성 그룹이없고 물 분자와의 강한 상호 작용을 형성 할 수 없습니다.
* 일부 유기 화합물 : 단백질 및 지질과 같은 크고 복잡한 유기 분자는 이들의 구조 및 극 기능 그룹의 존재에 기초하여 다양한 양의 용해도를 가질 수있다.
중요한 참고 : 이 일반 규칙에는 예외가 있습니다. 일부 이온 성 화합물은 낮은 용해도 (예를 들어, 염화은)를 가지며, 일부 비극성 화합물은 물에 약간의 용해도가 있습니다. 항상 개별 화합물에 대한 특정 용해도 데이터를 확인하는 것이 가장 좋습니다.
