1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
NAOH (AQ) + HBR (AQ) → NABR (AQ) + HATER (L)
2. HBR의 두더지를 결정하십시오 :
* Molarity (m) =Moles (mol) / 부피 (L)
* 재 배열, 두더지 (mol) =Molarity (m) * 부피 (l)
* ml로 변환 l :35.0 ml * (1 l / 1000 ml) =0.0350 l
* HBR의 두더지 =1.45 m * 0.0350 l =0.0508 mol
3. 균형 방정식의 화학량 론을 사용하십시오.
* 방정식은 NAOH와 HBR 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 따라서 HBR을 중화하려면 0.0508 몰의 NAOH가 필요합니다.
4. Naoh의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* NAOH의 몰 질량 =40.00 g/mol
* 질량 (g) =몰 (mol) * 몰 질량 (g/mol)
* NaOH의 질량 =0.0508 mol * 40.00 g/mol = 2.03 g
따라서 35.0 ml의 1.45 m HBR을 완전히 중화시키기 위해 2.03 그램의 고체 수산화 나트륨을 추가해야합니다. .
