* 경쟁 반응 : 물 자체는 전기 분해를 겪을 수있어 음극에서 수소 가스를 생성하고 양극에서 산소 가스가 생성 될 수 있습니다. 이것은 구리 과망간산염의 원하는 전기 분해와 경쟁하여 원하는 생성물을 분리하기가 어렵다.
* 이산화 망간의 형성 : 물에서 구리 과망간산염의 전기 분해는 부산물로서의 이산화 망염 (MNO2)이 형성 될 수있다. 이 고체 침전물은 전극을 코팅하고 전기 분해 공정을 방해합니다.
* pH 변화 : 물의 전기 분해는 음극에서 수산화물 이온 (OH-)을 생성하고 양극에서 수소 이온 (H+)을 생성한다. 이들 이온은 용액의 pH를 변화시켜 잠재적으로 반응에 영향을 미치고 원치 않는 부작용으로 이어질 것이다.
물 대신, 아세톤과 같은 불활성 용매에서 칼륨 과망간산염 (KMNO4)의 용액과 같은 대체 전해질이 사용된다. 이것이 더 나은 이유는 다음과 같습니다.
* 경쟁 반응 없음 : 아세톤은 쉽게 전해질이 없으므로 원하는 반응과 경쟁하지 않습니다.
* 제어 전극 반응 : KMNO4는 강한 산화제이며, 이온 이온으로의 피망 가간 이온 (MNO4-)의 원하는 환원이 캐소드에서 발생하도록 보장한다.
* 안정성 : KMNO4는 아세톤에서 안정적이며, MNO2와 같은 원치 않는 부산물의 형성을 방지합니다.
따라서, 아세톤에서 KMNO4와 같은 비-퀴 소스 전해질을 사용하면보다 제어되고 효율적인 전기 분해 공정이 가능하다.
