용어 이해
* 흡열 반응 : 주변에서 열을 흡수하는 반응. 이는 제품이 반응물보다 에너지가 더 높다는 것을 의미합니다.
* 에너지 프로파일 다이어그램 : 화학 반응 동안 발생하는 에너지 변화의 시각적 표현. 그것은 y 축에 에너지와 x 축의 반응 진행 (반응물에서 생성물로)을 플로팅합니다.
다이어그램 구성
1. 반응물 : 반응물의 에너지 수준 (N2 및 O2)을 나타내는 수평선으로 시작하십시오.
2. 활성화 에너지 : 반응물 라인에서 위로 올라가는 곡선을 그립니다. 이 곡선의 피크는 활성화 된 복합체를 나타내며, 이는 고 에너지 중간 상태입니다. 반응물 라인 으로부터이 피크의 높이는 활성화 에너지 (EA)를 나타낸다.
3. 제품 : 피크 후, 곡선은 제품 (NO2)을 나타내는 더 낮은 에너지 수준으로 내려갑니다. 반응은 흡열이므로 제품 라인은 더 높아야합니다 반응물 라인보다.
4. 엔탈피 변화 (ΔH) : 반응물과 제품 사이의 에너지의 차이는 엔탈피 변화 (ΔH)입니다. 흡열 반응의 경우 ΔH는 양수이며 반응물과 생성물 라인 사이의 수직 거리로 나타납니다. 이 경우 ΔH =+33.1 kJ/mol.
다이어그램의 주요 특징
* 곡선은 에너지 경로 를 보여줍니다 반응물에서 생성물로의 전이를 보여주는 반응의.
* 피크 활성화 된 복합체를 나타냅니다 분자가 에너지가 가장 높고 가장 불안정한 곳.
* 에너지의 차이 반응물과 제품 사이에는 엔탈피 변화 (ΔH) 가 있습니다 ,이 흡열 반응에 긍정적이다.
예
특정 에너지 수준에서 반응물 (N2 및 O2)을 상상해보십시오. NO2를 형성하려면 에너지 장벽 (활성화 에너지)을 극복해야합니다. 이것은 상향 곡선으로 표시됩니다. 피크에 도달 한 후, 분자는 NO2를 형성하여 약간의 에너지를 방출하지만 초기 에너지 입력을 보상하기에는 충분하지 않습니다. 따라서, 생성물 라인은 반응물 라인보다 높으며, 이는 반응의 흡열 특성을 나타낸다.
기억하십시오 : 곡선의 정확한 모양과 활성화 에너지 및 엔탈피 변화의 특정 값은 반응 조건과 메커니즘의 복잡성에 따라 달라질 수 있습니다.
중요 : 이것은 에너지 프로파일의 단순화 된 묘사입니다. 보다 정확하고 상세한 표현을 위해서는 NO2 형성 반응의 특정 메커니즘과 동역학을 고려해야합니다.
