1. 온도 :
* 작동 방식 : 온도가 증가하면 관련된 분자에 더 많은 에너지가 제공됩니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고, 더 자주 충돌하며, 힘을 더 많이함으로써 유대를 깨고 새로운 결합을 형성하는 성공적인 충돌 가능성이 높아진다는 것을 의미합니다.
* 예 : 더 높은 온도에서 음식을 요리하면 더 빨리 요리합니다.
2. 농도 :
* 작동 방식 : 더 높은 농도는 주어진 공간에 더 많은 반응물 분자가 존재한다는 것을 의미한다. 이는 충돌 가능성과 반응 속도를 증가시킵니다.
* 예 : 화재에 더 많은 연료를 추가하면 더 빨리 화상을 입을 수 있습니다.
3. 표면적 :
* 작동 방식 : 표면적이 증가하면 반응물간에 더 많은 접촉이 가능합니다. 목재 대 톱밥처럼 단단한 반응물을 생각해보십시오. 톱밥은 표면적이 훨씬 높고 훨씬 더 빨리 타게됩니다.
* 예 : 가루 설탕 사용은 설탕 큐브보다 물에 더 빨리 용해됩니다.
4. 촉매 :
* 작동 방식 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 이들은 활성화 에너지가 낮은 대체 반응 경로를 제공하여 반응이 더 쉬워집니다.
* 예 : 우리 몸의 효소는 촉매로 작용하여 생명에 필요한 생화학 적 반응을 가속화합니다.
5. 압력 (가스와 관련된 반응) :
* 작동 방식 : 기체 반응의 압력을 증가 시키면 분자가 더 가까워지면 충돌 빈도와 반응 속도가 증가합니다.
* 예 : 연소 엔진의 압력을 높이면 연료 연소 속도가 증가합니다.
6. 반응물의 특성 :
* 작동 방식 : 반응 분자의 특성으로 인해 일부 반응은 본질적으로 다른 반응보다 빠릅니다. 예를 들어, 이온과 관련된 반응은 중성 분자와 관련된 반응보다 빠른 경향이 있습니다.
중요한 메모 :
* 활성화 에너지 : 모든 반응에는 활성화 에너지가 있습니다. 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 촉매 및 온도 변화는 주로 활성화 에너지에 영향을 미칩니다.
* 평형 : 일부 반응은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 상태에 도달합니다. 반응 조건을 변경하면 평형이 이동할 수 있지만 반드시 전체 반응 속도를 증가시킬 필요는 없습니다.
이 요인들에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
