이유는 다음과 같습니다.
* 혼성화 : 에텐의 탄소 원자는 SP² 하이브리드 화된다. 이는 각 탄소 원자에 3 개의 SP² 하이브리드 궤도와 1 개의 unhybridized p 궤도가 있음을 의미합니다.
* 기하학 : 각각의 탄소 원자의 3 개의 sp² 하이브리드 궤도는 삼중 평면 형상을 형성하여 120 도의 결합 각도를 초래합니다.
* 이중 채권 : 2 개의 탄소 원자 사이의 이중 결합은 각각의 탄소로부터의 하나의 sp² 하이브리드 궤도의 겹침과 수익화되지 않은 p 궤도의 겹침에 의해 형성된다.
따라서, 에틴에서 H-C-H와 C-C-H 원자 사이의 결합 각은 탄소 원자의 SP² 혼성화로 인해 약 120도이다.
