1. 본딩 :
* 이온 : 전송 에 의해 형성됩니다 금속에서 비금속으로의 전자. 이것은 서로를 강력하게 끌어들이는 반대 전하로 이온 (하전 된 원자)을 생성하여 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 : 공유 에 의해 형성됩니다 두 비금속 사이의 전자. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 공유 결합을 만듭니다.
2. 구조 :
* 이온 : 종종 이온이 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열되는 결정질 격자를 형성합니다. 이 결정은 매우 단단하고 부서지기 쉬울 수 있습니다.
* 공유 : 개별 분자 (물과 같은) 또는 크고 복잡한 구조 (폴리머와 같은)로 존재할 수 있습니다.
3. 물리적 특성 :
* 이온 :
* 용융/비등점 : 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높음.
* 전도도 : 물에 녹거나 용해 될 때 전기의 우수한 도체 (이온은 자유롭게 움직일 수 있기 때문에).
* 용해도 : 종종 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
* 공유 :
* 용융/비등점 : 이온 성 화합물보다 낮으며 분자의 크기와 복잡성에 따라 크게 다양합니다.
* 전도도 : 대부분의 경우 전기 도체가 열악합니다 (예외에는 흑연 및 일부 산이 포함됩니다).
* 용해도 : 일반적으로 비극성 용매에 더 용해됩니다.
4. 이름 지정 :
* 이온 : 금속 양이온의 이름과 접미사 "-ide"가있는 비금속 음이온을 사용하여 명명되었습니다. 예를 들어, NaCl은 염화나트륨입니다.
* 공유 : 접두사 (di, tri, tetra 등)를 사용하여 분자의 각 요소의 수를 나타냅니다. 예를 들어, CO2는 이산화탄소입니다.
5. 예 :
* 이온 : 테이블 소금 (NaCl), 염화 칼슘 (CaCl2), 수산화 칼륨 (KOH).
* 공유 : 물 (H2O), 이산화탄소 (CO2), 메탄 (CH4), 포도당 (C6H12O6).
키 테이크 아웃 : 주요 차이점은 화합물이 형성되는 방식에 있습니다. 이온 성 화합물은 전자의 전달 및 강한 정전기 인력을 포함하는 반면, 공유 화합물은 전자 및 약한 결합의 공유를 포함한다. 이 차이는 두 가지 유형의 화합물에 대한 뚜렷한 물리적 특성과 행동으로 이어집니다.
