이해력을 이해합니다
* pH 스케일 : 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정합니다.
* 0-6 : 산성 (더 높은 농도의 수소 이온, H+)
* 7 : 중성 (동일한 농도의 H+ 및 수산화물 이온, OH-)
* 8-14 : 기본 또는 알칼리성 (더 높은 농도의 OH-)
산과 염기
* 산 : 수소 이온 (H+)을 용액으로 방출합니다.
* 베이스 : 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다.
반응 :중화
산과 염기가 혼합되면 중화 라는 과정에서 반응합니다. . 이 반응은 산으로부터의 H+ 이온을 포함하여 기저에서 물 (H2O)을 형성하기 위해 오하이온과 결합된다.
H + + OH- → H2O
pH 변화
1. 산 + 염기 =덜 극단적 인 pH : 중화 반응은 용액으로부터 H+ 및 OH 이온을 효과적으로 제거한다. 이로 인해 두 이온의 농도가 감소하여 pH를 7에 가깝게 이동시킨다 (중성).
2. 강산 및 염기 : 강산 (완전히 이온화)이 강한 염기 (완전히 이온화)와 혼합 된 경우, 산과 염기가 동일한 양으로 존재하는 경우 결과 용액은 중성이 될 것이다 (pH 7).
3. 약산 및 염기 : 약산 및 염기는 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 중화 반응은 여전히 발생하지만, 생성 된 pH는 산 및 염기의 상대적 강도에 따라 약간 산성이거나 기본적이다.
예 :
* HCl (염산) + NaOH (수산화 나트륨) :강산과 강한 염기는 염 (NaCl)과 물을 형성하기 위해 반응합니다. 결과 용액은 중립에 가깝습니다 (pH 7).
* CH3COOH (아세트산) + NH3 (암모니아) :약한 산과 약한 염기가 반응하지만, 결과 용액은 산 및 염기의 상대 강도에 따라 약간 산성이거나 기본적 일 것이다.
키 테이크 아웃 :
산과 염기를 혼합하는 것은 물을 형성하기 때문에 pH를 변화시켜 용액에서 H+ 및 OHION의 농도를 효과적으로 감소시켜 pH를 중성에 더 가깝게 이동시킨다.
