1. 공식을 이해하십시오 :
* 알루미늄 설페이트에는 화학적 공식 Al₂ (So₄) ₃가 있습니다.
2. 공식 분석 :
*이 공식은 각 알루미늄 설페이트 분자에 3 개의 설페이트 이온 (SO₄)이 포함되어 있음을 알려줍니다.
* 각 황산염 이온에는 1 개의 황 원자가 들어 있습니다.
3. 총 황 원자를 계산하십시오 :
* 우리는 3 개의 알루미늄 설페이트 분자를 가지고 있기 때문에 3 개의 분자 * 3 개의 설페이트 이온/분자 =9 설페이트 이온이 있습니다.
따라서, 우리는 9 개의 황산염 이온 * 1 황 원자/설페이트 이온 =9 황 원자를 갖는다.
4. 원자를 두더지로 변환하십시오 :
* 원자에서 두더지로 변환하려면 Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용합니다.
* 황의 두부 =(9 황 원자) / (6.022 x 10²³ 원자 / mol) ≈ 1.49 x 10 ²³ Moles
따라서, 3 분자의 알루미늄 설페이트에 약 1.49 x 10 ²³ 몰의 황이 존재한다. .
중요한 참고 : 특정 수의 분자 내에서의 원소에 대해 이야기하는 것은 드문 일입니다. 두더지의 개념은 대량의 물질에 더 일반적으로 사용됩니다.
