1. 순도 :
* 유사한 끓는점 : 두 샘플이 매우 유사한 끓는점을 갖는 경우 매우 순수 할 가능성이 높습니다. 불순물은 종종 물질의 끓는점을 바꾸기 때문입니다.
* 다른 끓는점 : 샘플이 끓는점이 상당히 다른 경우, 다른 물질 일 가능성이 높거나 불순물이 다른 것일 수 있습니다.
2. 분자간 힘 :
* 더 높은 비등점 : 더 높은 끓는점은 액체 분자들 사이의 더 강한 분자간 힘을 시사한다. 이것은 더 강한 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘 때문일 수 있습니다.
* 하부 비등점 : 더 낮은 끓는점은 분자간 력이 약한 것을 나타냅니다.
3. 분자량 :
* 일반적으로 더 높은 분자량 : 더 큰 분자는 전자가 많기 때문에 더 높은 끓는점을 갖는 경향이 있으므로 런던 분산 힘이 더 강해질 수 있습니다. 그러나 분자간 힘과 같은 다른 요인들도 역할을 할 수 있습니다.
4. 신원 :
* 알려진 끓는점 : 일반적인 물질의 끓는점을 알고 있다면 끓는점을 알려진 값과 비교하여 알려지지 않은 샘플을 식별 할 수 있습니다.
5. 분리 :
* 다른 끓는점 : 샘플이 비등점이 상당히 다른 경우 증류를 사용하여 분리 할 수 있습니다. 더 낮은 끓는점이있는 물질이 먼저 증발합니다.
중요한 참고 : 끓는점은 유용한 지표이지만 액체를 분석 할 때 고려해야 할 유일한 요소는 아닙니다. 밀도, 굴절률 및 화학적 반응성과 같은 다른 특성은 액체의 동일성과 특성을 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
