산화 번호 :빠른 설명
산화 수 화합물 또는 이온의 원소의 (또는 산화 상태)는 가상 전하 입니다. 원자는 모든 결합이 100% 이온 인 경우 가질 수 있습니다. 화학 반응에서 전자 전달을 추적하는 부기 도구입니다.
키 포인트 :
* 반드시 원자의 * 실제 전하는 아닙니다.
* 양수, 음수 또는 0 일 수 있습니다.
* 중성 분자에서 산화 수의 합은 항상 0입니다.
* 다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
예 :
다음은 산화 수를 결정하는 방법을 설명하기위한 몇 가지 예입니다.
1. 순수한 요소 :
* na (나트륨) :산화 번호는 0 입니다 . 모든 순수한 요소는 산화 수가 0입니다.
* o₂ (산소 가스) :각 산소 원자의 산화 수는 0 입니다 .
2. 모나상 이온 :
* na⁺ (나트륨 이온) :나트륨의 산화 수는 +1 입니다 .
* cl⁻ (클로라이드 이온) :염소의 산화 수는 -1 입니다 .
3. 화합물 :
* h₂o (물) :
* 수소 (H)는 일반적으로 +1 입니다 (수평물 제외).
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 입니다 .
* 산화 수의 합은 2 (+1) + (-2) =0입니다.
* Co₂ (이산화탄소) :
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 입니다 .
* 균형을 잡으려면 탄소 (C)는 +4 이어야합니다 .
* 산화 수의 합은 (+4) + 2 (-2) =0입니다.
* k ₂소 (황산 칼륨) :
* 칼륨 (k)은 그룹 1에 있으므로 산화 수는 +1 입니다. .
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 입니다 .
* 산소에 대한 산화 수의 합은 4 (-2) =-8입니다.
* 균형을 잡으려면 황 (s)은 +6 이어야합니다 .
* 산화 수의 합은 2 (+1) + (+6) + 4 (-2) =0입니다.
4. 다 원자 이온 :
* so₄²> (황산염 이온) :
* 산소 (O)는 일반적으로 -2 입니다 .
* 산소에 대한 산화 수의 합은 4 (-2) =-8입니다.
* 총 전하 -2를 만들려면 황 (s)은 +6 이어야합니다. .
* 산화 수의 합은 (+6) + 4 (-2) =-2입니다.
* nh n (암모늄 이온) :
* 수소 (H)는 일반적으로 +1 입니다 .
* 수소의 산화 수의 합은 4 (+1) =+4입니다.
* 총 전하 +1을 만들려면 질소 (n)는 -3 이어야합니다. .
* 산화 수의 합은 (-3) +4 (+1) =+1입니다.
기억하십시오 :
* 산화 수를 예측하는 데 도움이되는 규칙이 있습니다.
* 예를 들어, 그룹 1 요소는 항상 +1, 그룹 2 요소는 항상 +2이고 할로겐은 일반적으로 -1입니다.
* 연습은 산화 수를 결정하는 데 익숙해지는 열쇠입니다.
작업하고 싶은 구체적인 예제가 있으면 알려주세요!
