1. 연소의 어금니 엔탈피 이해
* 연소의 어금니 엔탈피 (ΔH <서브> C °)는 표준 조건 (보통 25 ° C 및 1 atm)에서 산소에서 물질 하나가 완전히 연소 될 때 방출 된 열입니다.
* 열이 방출되기 때문에 음의 값입니다 (발열 반응).
2. Hess의 법칙 사용
Hess의 법칙을 통해 알려진 반응의 엔탈피 변화를 결합하여 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산할 수 있습니다. 우리는 이것을 다음과 같이 연소 반응에 적용 할 수 있습니다.
* 균형 연소 반응으로 시작하십시오 :
c 25 h 52 (s) + 38o 2 (g) → 25co 2 (g) + 26H 2 o (l)
* 표준 형성 엔탈피를 사용하십시오 (ΔH f °) ΔH <서브> C 를 계산합니다 ° :
ΔH c ° =[σ (ΔH f ° 생성물)] - [σ (ΔH f ° 반응물)]
3. 데이터 찾기
표준 형성 엔탈피가 필요합니다 (ΔH f °) 다음의 경우 :
* c 25 h 52 (s) : 이것은 일반적으로 표준 테이블에 나열되지 않습니다. 관심있는 캔들 왁스의 유형에 대한 특정 값을 찾거나 유사한 탄화수소를 사용하여 추정해야 할 수도 있습니다.
* o 2 (g) : ΔH f ° =0 kj/mol (표준 상태의 요소의 경우)
* co 2 (g) : ΔH f ° =-393.5 kj/mol
* h 2 o (l) : ΔH f ° =-285.8 kj/mol
4. 계산
1. 알려진 값을 Hess의 법률 방정식으로 대체합니다.
ΔH c ° =[25 (-393.5 kj/mol) + 26 (-285.8 kj/mol)]-[ΔH f ° (c 25 h 52 ) + 38 (0 kj/mol)]
2. 결과를 계산하십시오 :
ΔH c ° =-15735 kj/mol -ΔH f ° (c 25 h 52 ))
5. 중요한 메모
* 찾기 ΔH f ° (c 25 h 52 ) : 당신은 이것을 찾거나 근사치를 만들어야 할 것입니다. 안정적인 분자이므로 음성이 될 것입니다.
* 캔들 왁스는 순수하지 않습니다. c 25 h 52 : 실제 캔들 왁스는 탄화수소의 혼합물 이므로이 계산은 근사치입니다.
특정 유형의 양초 왁스가 있거나 c 25 형성에 대한 값이 있는지 알려주세요. h 52 . 그런 다음 계산을 완료하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
