1. 분자 간격 :
* 가스 : 가스의 분자는 널리 간격을두고 자유롭게 움직이며 그 사이에 큰 빈 공간이 있습니다. 이것은 분자가 함께 더 가까워 질 수 있기 때문에 상당한 압축을 허용합니다.
* 액체 : 액체의 분자는 가스보다 가스보다 더 가깝지만 여전히 자유의 자유가 있습니다. 빈 공간이 적어 압축이 더 어려워집니다.
* 고체 : 고체의 분자는 여유 공간이 거의없는 고정 배열로 단단히 포장됩니다. 이로 인해 압축하기가 매우 어렵습니다.
2. 분자간 힘 :
* 가스 : 분자간 힘은 가스에서 약해서 압축이 쉬워집니다.
* 액체 : 분자간 힘은 액체에서 더 강해서 압축에 대한 내성을 더 많이 제공합니다.
* 고체 : 고체는 가장 강한 분자간 힘을 가지며, 분자를 견고한 구조로 유지하고 압축을 거의 불가능하게 만듭니다.
3. 열 팽창 :
* 가스 : 가스는 압축성이 높고 온도가 증가함에 따라 크게 확장됩니다.
* 액체 및 고형물 : 액체 및 고체는 열 팽창 계수가 훨씬 낮으므로 온도가 증가함에 따라 덜 확장됩니다. 이것은 압축성이 떨어집니다.
본질적으로 :
* 가스 : 약한 힘, 큰 간격 및 높은 압축성이 있습니다.
* 액체 : 중간 정도의 힘, 적당한 간격 및 중간 정도의 압축성이 있습니다.
* 고체 : 강한 힘, 최소 간격 및 압축성이 매우 낮습니다.
예외 :
일반적으로 사실이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 물과 같은 일부 액체는 분자의 구조로 인해 예상보다 약간 높은 압축성을 나타낼 수 있습니다.
* 분자 사슬의 유연성으로 인해 폴리머와 같은 특정 고체는 어느 정도 압축 될 수 있습니다.
그러나 이러한 예외가 있어도 액체와 고체는 정상적인 조건에서 가스보다 압축성이 크게 덜 압축 가능합니다.
