이유는 다음과 같습니다.
* 산소의 높은 전기 음성 : 물의 산소 원자는 전기 음성이 높기 때문에 수소보다 전자를 더 강하게 끌어들입니다. 이것은 산소 원자에 부분 음전하를 생성하고 수소 원자에 부분 양전하를 생성합니다.
* H+와 물의 강한 매력 : 매우 양의 H+ 이온은 물 분자의 부분적으로 음의 산소 원자에 강하게 끌린다. 이 인력은 산소 원자에서 H+와 고독한 전자 쌍 사이의 공유 결합의 형성을 초래한다.
* 히드로 늄 형성 : 이 공유 결합은 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 형성을 초래한다.
따라서, 유리 H+ 이온으로 존재하는 대신, 물의 수소 이온은 물 분자에 의해 효과적으로 * 수화 *되어 hydronium 이온 (H3O+) 를 형성한다. . 이것은 수용액에서 지배적 인 형태의 수소 이온이다.
그러나, 실제로 "H+"라는 용어를 용액에서 수소 이온의 농도를 표현하기위한 속기로 사용하는 것이 여전히 일반적입니다.
