1. 각 성분의 두더지를 계산하십시오 :
* 벤조산 (c₆h₅cooh) :
* MOLES =(질량 / 몰 질량) =(15.265 g / 122.1 g / mol) =0.125 mol
* 나트륨 벤조 에이트 (NAC₆HATCOO) :
* MOLES =(질량 / 몰 질량) =(12.97 g / 144.1 g / mol) =0.090 mol
2. 농도 계산 :
* 벤조산 :
* 농도 =(Moles / Volume) =(0.125 mol / 0.5 L) =0.25 m
* 나트륨 벤조 에이트 :
* 농도 =(Moles / Volume) =(0.090 mol / 0.5 L) =0.18 m
3. Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하십시오 :
Henderson-Hasselbalch 방정식은 완충 용액의 pH를 약산의 PKA 및 산의 농도 및 그의 접합체 염기에 관련시킨다.
pH =pka + log ([컨쥬 게이트베이스] / [산])
벤조산의 * PKA : 벤조산의 PKA는 4.20입니다.
* [Conjugate Base] :나트륨 벤조이트 농도 (0.18 m)
* [산] :벤조산의 농도 (0.25 m)
4. 값을 방정식에 연결하십시오.
pH =4.20 + 로그 (0.18 / 0.25)
pH =4.20-0.14
pH ≈ 4.06
따라서 용액의 pH는 대략 4.06입니다.
