1. 극성 : 물은 극성 분자이며, 이는 전자의 고르지 않은 공유로 인해 양의 및 음성 및 부정적인 목적을 의미합니다. 염화나트륨은 또한 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 갖는 이온 성 화합물이다.
2. 매력 : 물 분자의 양의 말단은 음성 염화물 이온으로 끌리며, 물 분자의 음성 말단은 양성 나트륨 이온에 끌린다.
3. 해리 : 이 관광 명소는 고체 결정 격자에서 나트륨 및 염화물 이온을 함께 고정하는 이온 성 결합을 극복합니다. 이온은 서로 분리되어 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
4. 용 매화 : 이온이 물 분자로 둘러싸인이 과정을 용매라고합니다. 물 분자는 효과적으로 이온을 "케이지"하여 재조합을 방지합니다.
5. 솔루션 : 결과는 물에 용해 된 이온 (Na+ 및 Cl-)의 균질 한 혼합물이 클로라이드 나트륨의 수용액을 형성한다.
키 포인트 :
* 염화나트륨의 용해는 흡열 입니다 공정은 주변 환경에서 열을 흡수하여 온도가 약간 감소합니다.
* 결과 용액은 전해 입니다 , 자유 이온의 존재로 인해 전기를 전도한다는 것을 의미합니다.
* 용해의 정도는 온도와 첨가 된 소금의 양과 같은 요인에 따라 다릅니다.
요약 : 고체 염화나트륨이 물과 혼합되면, 극 물 분자와 소금에서 하전 된 이온 사이의 인력으로 인해 용해됩니다. 이온은 물 분자로 둘러싸여 전기를 전도하는 균질 한 용액을 형성합니다.
